1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解
3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
4、四点理解溶解度概念：
①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。
5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：
①首先要明确&ldquo 初中化学;一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的`点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
【典型例题】
例析：
1、右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种使两溶液都能达到饱和（ ）
A．降低温度 B．加入溶剂
C．加入溶质 D．倒出一部分溶液
解析：
不饱和溶液转化成饱和溶液的方法要根据溶质的溶解度和温度的关系具体而定，而加溶质可以使任何不饱和溶液变得饱和。根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。
答案：C
2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是_____________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是______________。
解析：
溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知t2℃时a的溶解度为50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的75g。由溶解度曲线可以看出t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。
答案：
（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g（2）75（3）cba（4）a，c
初三化学浓酸强碱的物理特性及其用途知识点总结
【—初三化学浓酸强碱的物理特性及其用途总结】下面是对浓酸强碱的物理特性及其用途知识点的学习总结。
浓酸强碱的物理特性及其用途
（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。
（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。常以物质的名称——俗称——化学式——性质——用途等这条线来考查。
在对浓酸强碱的物理特性及其用途知识点的学习之后，相信同学们对此知识点会学习到很多，希望同学们的化学会学习的很好。
初中化学知识点总结：常见的盐
1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物 初中英语，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。
2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。
4. 精盐提纯过程的理解。
5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来。
【典型例题】
例1. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气体产生。由此判断，白色固体中一定含有_______，可能含有_______，一定没有_______。
解析：
白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳酸钠，则不含有氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不是无色溶液。
答案：
一定含有碳酸钠 可能含有氯化钠 一定不含有硫酸铜和氯化钡。
例2. 有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下:
（1）分别各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞试液，溶液变红；（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；（4）向丁中滴入盐酸，有白色沉淀生成；（5）将甲、乙与BaCl2溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干，都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。
解析：
能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银。
答案：
甲为碳酸钠；乙为硫酸钠；丙为硫酸；丁为硝酸银。
例3. 下列关于盐的说法中正确的是（ ）
A. 只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B. 能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C. 盐的水溶液一定呈中性
D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
解析：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金属离子和酸根离子外，还有氢离子，所以A错B 正确。盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵的阳离子是铵根离子，但属于盐。
答案：B
例4. 下列物质放到空气中质量会减轻的是（ ）
A. 碳酸钠晶体 B. 固体烧碱 C. 粗盐 D. 浓盐酸
解析：
碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻；固体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；粗盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解，质量增加。浓盐酸有挥发性，质量减轻。
答案：A、D
初中化学会考实验题解法总结下）
【—会考复习总结】中的常见意外事故处理方法大家知道吗，下面小编就为大家带来的是初中化学会考之常见意外事故的处理，请大家做好笔记。
常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
看过上面的知识点后，相信同学们都知道常见意外事故的处理方法了吧。接下来还有更多的化学知识等着大家来关注呢。
初中化学方程式箭头与等号讲解
【—方程式箭头与等号讲解】下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）
目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
上面对化学方程式的箭头与等号知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能在考试中取得很好的成绩。
