寒假作业(一)参考答案
1.C
【解析】
试题分析：A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误;B、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误;C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确;D、在一定条件下吸热反应也能发生，故D错误，故选C。
考点：考查反应热的有关判断
2.A
【解析】
试题分析：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极时，则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误;B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确;C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确;D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确，故选A。
考点：考查电解池的工作原理
3.D
【解析】
试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，
H2 (g)+I2(g)=2HI(g)
起始量(mol) 2 1 0
变化量(mol) 0.6 0.6 1.2
2min末量(mol)1.4 0.4 1.2
A、H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率在平衡状态相等，故A错误;B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误;C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误;D、氢气浓度的变化量为0.6mol/L，则反应速率v=0.6mol/L÷2min=0.3mol/L•min，故D正确;故选D。
考点：考查化学平衡计算应用
4.D
【解析】
试题分析：随着温度升高，A的转化率逐渐减小，即正反应属于放热反应;压强增大，A的转化率增大，说明该反应的正反应是体积减小的反应，即m+n>x，选D。
考点：考查化学反应速率与化学平衡。
5.A
【解析】
试题分析：ΔH表示生成物与反应物的焓之差，故ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反应物)，故B项错误;并不是所有的化学反应的ΔH都可以通过实验测出，故C项错误;ΔH还可以从剑能的角度分析：ΔH=反应中化学键断裂时吸收的总能量-反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误;当ΔH<0，该反应为放热反应，当ΔH>0，该反应为吸热反应，故A项正确。
考点：焓变、反应热。
6.B
【解析】
试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源;太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。
考点：考查新能源的判断。
7.A
【解析】
试题分析：A、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，A正确;B、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，B错误;C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，C错误;D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，D错误;选A。
考点：考查弱电解质的电离。
8.C
【解析】
试题分析：50mL酸式滴定管的刻度分布是0刻度在上面，50刻度在下面，中间一段有刻度，选C。
考点：考查滴定管的构造。
9.D
【解析】
试题分析：反应能自发进行，则△G=△H—T△S<0.则△H<0△S>0就一定可以自发进行，因此选项是D。
考点：考查反应自发进行的判据的知识。
10.A
【解析】
试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应。A.碳酸钙受热分解反应生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，正确;B.乙醇燃烧反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误;C.铝粉与氧化铁粉末反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误;D.氧化钙溶于水中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误。
考点：考查物质的能量与反应热的关系的知识。
11.C
【解析】
试题分析：A.加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，NH4+浓度减小，A错误;B.加入盐酸，促进电离正向进行，铵根离子浓度增大，B错误;C.加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，C正确;D.加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，D错误;选C。
考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断。
12.A
【解析】
试题分析：以银作电极电解硝酸银溶液，阳极为Ag放电，电极反应为Ag-e-=Ag+，不是H+放电，故B项错误;铅蓄电池正极反应因为Pb2+与SO42—不能共存于溶液中应生成PbSO4，故正极反应为：PbO2+SO42—+4H++2e- === PbSO4+2H2O，故C项错误;氢氧燃料电池(KOH做电解液)负极为H2放电，负极反应为:H2-2e-+2OH-=2 H2O，故D项错误;A项正确，本题选A。
考点：原电池电极反应方程式书写。
13.A
【解析】
试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：②<①<⑥;③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
考点：考查溶液pH大小的判断。
14.C
【解析】
试题分析：A.溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误;B.含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误;盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确;D.S2-水解离子方程式为S2-+H2O = HS-+OH-、HS-+ H2O = H2S+OH-，D错误,选C。
