高一化学必修二第二章篇一：化学必修二第二章知识点总结
一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
① 有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应（中和热）。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。（但过氧化氢的分解是放热反应）
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
(OH)2 ?8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
① 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
② 助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
③ 物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物
质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB=zC，x＋y≠z ）
高一化学必修二第二章篇二：高一化学必修二第二章知识点总结
学点归纳
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2、能量是守恒的；
3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量
E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量
二、化学能与热能的相互转化
放热反应：放出热量的化学反应
吸热反应：吸收热量的化学反应
三、中和热的测定
四、能量的分类
典例剖析
【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是 ( )
A.凡是伴有能量的变化都是化学反应
B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化
C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量
D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总)
≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。
【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )
① 元素的种类 ② 原子的种类 ③ 分子数目 ④ 原子数目
⑤ 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 ⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥
C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
答案： C
解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化
【例3】下列说法不正确的是 ( )
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
解析： 化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B
【例4】下列说法不正确的是 ( )
A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的.变化
B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的
D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生
答案： C
解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需 要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。
【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量
D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总
能量。破坏反应物中的化学键吸收的总能量要大于形成生成物的化学键的总能量。故选D。
高一化学必修二第二章篇三：人教版必修2高一化学下第二章学习教案详尽版
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
教学目的：
1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。 2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。
1
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中
E应。
2 ＋H2* ① ② ③ 例题．A练习AC练习2．下列物质加入水中显著放热的是()
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
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[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不
需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 例题．对于放热反应
，下列说法正确的是()
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2OD．反应物H2和O2具有的能量相等
练习．已知反应X + Y = M + N) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B
C D．X和Y的总能量一定低于M和N巩固练习
1(
第二节 化学能与电能
教学目的：
1.认识化学能与电能；
2.了解化学能与电能的转换。
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2、原电池原理
（1）概念：把 直接转化为的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：
（3）构成原电池的条件：（4）电极名称及发生的反应：
负极：作负极，负极发生反应，
电极反应式： 负极现象： 正极： 作正极，正极发生还原反应，
（5例题. AC 练习A 练习A. C
（6（i）原电池反应所依托的化学反应原理是 ，负极反应是反应，正极
反应是 反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金
属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
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②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
例题.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解
-质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I.下列有关说法正确的是( )
-＋--A．正极反应：2Li - 2e = 2Li B．负极反应：I2 + 2e = 2I
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
＋＋
