一、单选题
下列物质属于电解质的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 碳酸钠
朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（ ）
A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体
C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D. 雾发生丁达尔效应
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
B. 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
下列物质属于酸的是（ ）
A. NaCl B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. NaHCO3
下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）
A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液与KCl溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸
下列说法正确的是
A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋
D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的`体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 金属钠在氯气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ）
A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只能得电子
D. 金属单质在反应中失电子被还原
金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )
A. 检验H＋：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H＋
B. 检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－
C. 检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋
D. 检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋
二、填空题
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：______________________；
H2SO4：_______________________；
Ca(OH)2：_____________________；
KOH：____________________________；
NH4NO3：______________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________。
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。
三、推断题
某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
四、填空题
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
