必修一化学知识点归纳

必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是本站小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!

铝

(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 (2)跟酸的反应

非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

(3)跟碱的反应

铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

高温

(4)与氧化物的反应： 高温

铝热反应：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)。 (5)制法

1)铝土矿制备铝的步骤和原理：

过滤 过滤 (NaAlO2) (Al(OH)3 )- 1 -

灼烧 电解 铝 (Al2O3 )

( Al) 有关反应方程式：

溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3

灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑

2)实验室制法

Al3+跟氨水反应;AlO2+与二氧化碳和水反应

(6)Al2O3的两性

Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O (7)铝的氢氧化物

Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

铁的物理性质

铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。

铁三角关系

FeC强氧+3le2、化F+、F剂

2uClAeeBr：F2O2、3++：3：OH、H2原、还AC2、l、、浓I2O、C等S、nZCZnOH等、

2S剂C：、l还HO4化Oe

：A原2、、氧+F2AH弱elNOF3

强氧化剂：ClFe2+

2、Br2、O2、浓H2SO4HNO3、酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等

3+Fe、Cu、I-、S2-等Fe

铜的物理性质

纯铜呈紫红色;熔点1083.4℃,沸点2567℃;密度8.92g/cm3;质软;具有良好的延展性、导热、导电性。

铜的化学性质

(1)与氧气反应2Cu + O加热

2== 2CuO(2)与硫反应

2Cu + S == Cu加热

2S(黑色物质)

(3)与氯气反应Cu + Cl点燃2==CuCl2棕黄色的烟- 6 -

防止金属腐蚀的`方法

(1)非金属保护层。将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料(如塑料、橡胶、聚酯)等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离。

(2)金属保护层。用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等。按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层。阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极。阴极保护层金属的标准电极电位比基体金属高，例如镀锡铁板，锡为阴极，铁为阳极。就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两种保护层无本质区别。但当保护层受到损坏变得不完整时， 情况就不同了。如前所述，阴极保护层将使基体金属成为阳极，造成孔蚀。阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体金属铁是阴极，受到腐蚀的是镀层锌，而非铁。直到镀层受到相当大的破坏，不能对基体金属起保护作用时，基体金属才开始腐蚀。