1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的`现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先集气瓶中放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量
气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用下图A发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用下图B发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法(下图C)，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集(下图D)，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法(下图E)。O2可以用向上排空气法收集(下图C)，也可以用排水集气法收集(下图D); 2、 实验室制O2的方法是：
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，
②加热高锰酸钾2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑
注意事项：
用第①②种方法制取时要注意
a用高锰酸钾药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)
b试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
c加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
d排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管炸裂)
用第③种方法制取，有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下(形成密闭体系)
3、工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、氧气的检验及验满：待火星的木条伸入集气瓶中(靠近集气瓶口)，若木条复燃，则是氧气(氧气已满)
5、实验室制取H2
(1)药品：锌粒和稀硫酸
(2)反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(3)发生装置：固+液 不加热型(上图B) (4)收集装置：向下排空气法(上图E)或排水法(上图D)
