高一化学有机篇一：高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸
收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即．．
盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2．有机物的密度
小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 ② 衍生物类：
一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡
C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷
无味
稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体
甲醇CH3OH
乙醛CH3CHO
注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
☆ 苯及其同系物 ☆ C4以下的一元醇
☆ C5～C11的一元醇 ☆ C12以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯
不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 刺激性气味
强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味
☆ 丙三醇（甘油）
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物
通过加成反应使之褪色：含有
、—C≡C—的不饱和化合物
通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物
通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 ① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe
2---2+
------
（2）无机物
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有
、—C≡C—、—CHO的物质
2----2+
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ．．．
加热时，能与酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； ．
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
-
（4）实验现象：试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH乙二醛： 甲酸： 葡萄糖：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH
（过量）
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag 5．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、
甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即
斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．．（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
（6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
6．能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
或
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 7．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1
2．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 3．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
高一化学有机篇二：高一化学有机难题
有机化合物题目精选
12006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽
水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病） 的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D．维生素C可溶于水
2同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数D．密度
一、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已经成为现实。 某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如图所示，根据要求回答
:
（1）推测B装置中盛有的试剂是_________, B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________
（2）A装置中圆底烧瓶内装有的固体试剂若是高锰酸钾，试写出A中发生反应的离子方程式:________________________________________________________，该反应中每生成0.5mol氯气，需要转移________mol电子。
（3）C装置是不完整的，请提出修改意见使反应正常进行:____________________________。修改完成后进行实验，发现硬质玻璃管内壁有无色小液珠出现，写出该化学反应的化学方程式（该反应中氯气过量）__________________________________________________ （4）D装置的作用是吸收过量的氯气，则石棉中混有的物质是______________。
（5）有同学提出E装置有不合理之处，你赞同吗？为什么_____________________________。 （6）E装置的作用是____
A.收集气体 B.吸收氯气C.吸收氯化氢
（7）E装置中除了生成盐酸之外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最好方法是__________。
（8）设氯气与甲烷的体积之比是x，若理论上获得最多的氯化氢，则x的值应该_________。 （9）该装置没有尾气处理装置，其尾气主要成分是_________.
2如下图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇
匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 (2)加入浓H2SO4的目的是 。 (3)试管b中观察到的现象是。 (4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是，其原因是 。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是。
3为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试
剂，从（II）中选出适当的`除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。
（I
D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：a.硫酸b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水 4、推断题：A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F
是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）
试写出①②③④⑤的化学方程式：
；反应类型； ；反应类型； ；反应类型； ；反应类型； 。反应类型。
5、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5
倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成．
6、两种饱和一元醇的混合物11.5g，与足量的金属钠反应，可生成0.25g氢气，这两种醇分
子组成上相差2个CH2原子团.（1）推导并写出两种醇的结构简式；（2）计算混合物中相对分子质量较小的醇的质量分数；
7、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状
况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。
8 将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将
生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。 (1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。
(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。
答案：
（1）浓硫酸（2分）干燥混合气体（3分） （2）略 （5分）
（3）用强光照射C装置（2分） 方程式略（3分） （4）足量的KI粉末（3分）
（5）赞同（1分） 没有防倒吸装置，容易出现液体倒吸的情况（2分） （6）C （3分） （7）分液（3分） （8）大于或等于4（3分）
（9）甲烷（2分）和一氯甲烷（3分） 34、
(2)制乙酸、作催化剂、吸水剂 (3)液体分层 (4)防止倒吸；当液体上升到干燥管中由于球形干燥管容积大，导致试管内液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中 (5)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低酯在水中的溶解度
35．B d；A c 36．（1）将混有乙醇硫的石油跟NaOH溶液混合，充分反应后，静置分层，分液除去水层；
CH3CH2
SH+NaOH CH3CH2SNa+H2O
（2）4 CH3CH2SH+19O2 8CO2+2SO2+2SO3+12H2O （3）CH3COSC2H5 104 （共9分）
(提示：A：CH2=CH2 B：CH3CH2OH C：CH3CHO D：CH3COOHE：CH3COOC2H5
F：--[--CH2=CH2--]n--)
37．由相对密度可求得混合气体的平均相对分子质量为25，烯烃中最简单的乙烯的相对分子质量为28，故烯烃的相对分子质量一定大于25，根据中间值法，则烷烃的相对分子质量一定小于25，则一定有甲烷，通过溴水后，烯烃发生加成反应，烯烃为8.4g，甲烷为1.6g，即0.1mol，混和气体总物质的量为子质量为
10
?0.4mol，则烯烃为0.3mol，故烯烃的相对分25
8.4
?28，答案为甲烷和乙烯，体积比为1 ：3。 0.3
38、⑴CH3OH；CH3CH2CH2OH；CH3CH﹙OH﹚CH3
⑵34.5﹪
附加题：解析：(1)由题意可知，3.24 g该有机物燃烧后生成2.16 g水和9.24 g CO2，根据质量守恒定律可推得消耗O2的质量为：(2.16 g+9.24 g)－3.24 g=8.16 g。
(2)2.16 g水中含H：
2
×2.16 g=0.24 g 18
高一化学有机篇三：高一化学有机知识点
甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl
光CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HCl
光光CH2Cl2?Cl2???CHCl3?HCl CHCl3?Cl2???CCl4?HCl
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
同系物
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1） CH2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：D
A
、C2H6和C4H10
3
C、Br—CBr和Br—C—、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
乙烯还可以与氢气、氯气、溴化氢等发生加成反应。
乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式： CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n
（单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（浓硫酸）
◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）
醇：1、置换（活泼金属）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇 反应平稳
{cf.}钠密度小于水 反应剧烈
2、消去（分子内脱水）
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）
注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化 脱水 吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）
通式
⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、
2—2 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、
2—2 2 CH2—CH —CH3
⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
3
CH3 CH⑷ CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）
、
3CH3 CH3
⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 CH3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
2 2CH2 、CH2—CH —CH3 CH2 CH2—CH —OH
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖类。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。
乙醇的主要反应:
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反应式为:
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
一、选择题
1．(山东高考)下列关于有机物的说法错误的是( )
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
2．下列说法中错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的
3．某有机物m g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为( )
A．一个羧基和一个羟基
C．一个羧基B．两个羧基 D．两个羟基 习题
4．既能发生酯化反应，又能使紫色的石蕊试液变红的物质是( )
A．CH3CH2OH
C．CH3COOH
18B．碳酸 D．CH3COOC2H5 5．将CH3COOH和HOC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡
后下列说法正确的是( )
A．O存在于所有物质里
B．O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．O仅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含O 18181818
