一、对教材的理解和安排
1．教学内容
本节内容选自《高级中学课本化学（必修）第一册》第一章第二节第二课时的内容。考虑到本节是上一课时的一个后续，学生已经有一定的知识基础，而且本节书也是讲粗盐的提纯，在结构上来说应该是总结性的深化应用，在上课的时候，主要让学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择，因此主要让学生通过分组实验讨论来完成这节书。
2．教学目标
(1)知识与技能
能根据常见物质的性质，初步设计提纯物质的实验方案。
（2）过程与方法
归纳能力；初步设计实验方案的能力；理论联系实际的能力，使感性知识和理性知识有机结合。
（3）情感态度与价值观
体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。培养热爱科学，崇尚科学，立志投身于科学事业的品质。
3．教学重点难点
重点：物质提纯试剂的选择；加入试剂顺序的确定。
难点：物质提纯试剂的选择；加入试剂顺序的确定。
4．教学流程
二、教学模式和教学策略设计
化学教学过程教师的作用主要是引导。学生要积极主动地学，最有效的学习方法是让学生在体验和创造的过程中学习。“创设情景→分组实验→分组讨论→知识深化”这一让学生参与探索的教学策略，可以充分发挥学生的学习潜能，有利于培养他们确立科学的态度和掌握科学的方法。在本节课，我突出的一个理念就是要学生通过自己学习，或小组讨论获得知识，从而达到知识建构。
本课在教学策略的实施上，主要采用以下方法：
（1）化学教学的主要目的是使学生建构新的化学认知体系，教师在教学过程中通过创设情境，使学生原认知中粗盐的提纯处于激活状态，再引发学生积极主动地进行思考和探究，通过讨论，促进学生新的认知结构的构建。
（2）化学是一门探究性很强的学科，加上分组讨论又是最能激发学生学习兴趣的有效手段之一。通过引导学生自我设计提纯方案，思考如何除去杂质，可以突破教学难点、激发学习兴趣，培养创造性思考和解决问题的实践能力。
（3）对学生进行科学研究方法的培养和训练。科学研究的一般过程是“提出问题→分析问题→设计实验→分组讨论→反思结果”。学生体验科学研究的过程，这也是对终身学习能力的一种培养。
（4）着重培养学生理论联系实际的能力，为帮助学生突破学习过程中的重、难点，在教学过程中采用“探究实验”完成教学任务。如学生通过对试剂的选择和加试剂的顺序，自然而然突破教学难点。在这里，我还设计分组讨论这一环节，让学生通过讨论突破难点。列举大量事实材料，给学生鲜明的视觉信息，使教学顺利实现教学目标。
三、教学过程简录
【新课引入】1、上节课粗盐提纯后得到的盐中是否还存有杂质？
【投影】除去粗盐中可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
【提问1】怎样来检验粗盐中可能含的硫酸盐杂质呢？
【分组实验1-2/P6】【思考1】为什么加稀盐酸？
【归纳】硫酸根离子(SO42-)检验
【思考2】能否将检测试剂一次加入全部加待检验试样或配好的试样溶液中？为什么？（p7提示）
【归纳】离子检验的一般步骤
【引入】2、如何除去这些可溶性的`杂质？（1）物质提纯试剂的选择；
【思考与交流】p7(1)如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
【分组讨论】【学生回答】对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-
↓ ↓ ↓
选择要加入的离子:CO32-OH-Ba2+
↓ ↓ ↓
选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2
【提问】能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？为什么？
【学生思考、回答】
【思考与交流】（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
【学生回答】引入了新的离子:CO32—，OH—，Ba2+。
【引入】（2）加入试剂顺序的确定。
【引导】通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？
【分组设计实验，操作】【归纳】
加入除杂试剂的顺序可以是：
2→NaOH→Na2CO3→HCl
2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
2、最后加入的盐酸只能适量（用PH试纸检验PH=7），除CO32－、OH－，
【学生综合】学生经过信息收集和探索后，必然对刚才的知识进行鉴别、加工和整理，提出真正解决问题的的实际方案。学生在这阶段主要是将知识节点进行广泛联结，建构牢固的知识体系。
【讨论争辩】学生在不同的方案中比较，重新认识自己的方案。从实际上来说，这是一个思想交流的过程。
【教师引导总结】引导学生分析和点评学生方案，并就某些具体问题进行提问，加深学生对问题的理解。
【引入】（3）加入试剂过量怎么办？
【归纳总结】除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
【投影】练习巩固。
