2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2 g
x＝14.4 g
该样品中CaO2的质量分数为 ×100%=72%。
答案：（1）2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋ O2↑ （2）72%
绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本，综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有关计算。在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，在本题中应是生成氧气的质量，同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性。
针对训练:
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的'石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品，加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据烧杯的质量为50.0 g烧杯和盐酸的质量为100.0 g石灰石样品的质量为12.0 g烧杯和其中混合物的质量为107.6 g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
该石灰石样品的纯度为 ×100%＝83.3%（或83%）
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求
